Зависимости законов рауля и генри

Различают растворы жидкие, газообразные, твердые. В свою очередь, например твердые растворы делятся на растворы замещения ,вычитания, внедрения.

Также растворы классифицируют на идеальные, предельно разбавленные, неидеальные(реальные). Важной характеристикой раствора является его состав или концентрация. Основные направления в развитии растворов: Физическая теория растворов.

Химическая теория растворов. Целью данной курсовой работы является подробно узнать и изучить растворы.

Исходя из поставленной цели, необходимо решить следующие задачи: ·Подробно описать классификацию растворов; ·Раскрыть основные направления в развитие растворов; ·Ознакомиться термодинамические условия образования растворов; ·Установить зависимость свойств растворов от состава и свойств его компонентов; ·Определить понятия идеальный раствор, предельноразбавленный раствор, реальный раствор(неидеальный раствор); ·Рассмотреть

Справочник химика 21

При , когда невелико, справедлив для каждого газа, входящего в , в отдельности. Уравнение (128.7) представляет пропорционально его . Множитель к называют . (1803) установлен на основании данных о в жидкостях.

Поскольку (123.1) для соблюдается во , для также соблюдается при всех концентрациях. Следовательно, при х , = — к = Р2, и для (128.7) примет вид вещества в можно вывести из , определяющего от [10].

Термодинамика не может предсказать концентрационную Генри, эта по экспериментальным данным. в жидкостях от давления.

Идеальные растворы– это модели растворов, в которых законы Рауля и Генри выполняются с абсолютной точностью

Решив это уравнение относительно p и произведя замену n/V = C, получают выражение, называемое законом Вант-Гоффа:

, где С – концентрация растворенного вещества, моль/л.

40.Температура замерзания и кипения растворов.

Законы Рауля. Первый закон Рауля – парциальное давление над раствором прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества.

Второй закон Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора: Второй закон Рауля определяет зависимость температуры кристаллизации и кипения раствора от концентрации растворенного вещества: Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации разбавленных идеальных растворов пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества.

Δtкип = Ккип·Сm, Δtкp = Ккр·Сm.

ЛЕКЦИЯ № 3. Растворы

Примеры: туман (жидкость распределена в газе), суспензия (твердое тело – жидкость), эмульсия (жидкость – жидкость, C2H5OH + H2O – этиловый спирт и вода).В истинном растворе распределенное в среде вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня.

Примеры многочисленны: газообразный раствор – воздух, состоящий из главного компонента азота – 78% N2; сплавы, представляющие собой твердые растворы, например, медные Cu – Zn, Cu – Cd, Cu – Ni и др.Коллоидные растворы – микрогетерогенные системы, занимают промежуточное положение между истинными растворами и взвесями.

Растворы состоят из растворенного вещества и растворителя.

Растворы. Идеальные растворы.
Законы Рауля и Генри. Термодинамическая активность.

, и образование которых не сопровождается изменением объёма и выделением либо поглощением теплоты.

Закон Генри: Закон Генри – это положение, согласно которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости (выраженная его весовой концентрацией) прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором.

При этом под растворимостью понимается способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы

-константа (постоянная) Генри зависит от природы компонентов раствора и от выбранных единиц выражения концентраций.

-концентрация растворенного компонента.Она может быть выражена в любых единицах, в том числе и в % по массе. Концентрационный интервал, в котором реальные растворы подчиняются закону Генри, колеблется от долей процента до нескольких процентов.

Растворы. Идеальные растворы. Законы Рауля и Генри. Термодинамическая активность

, и образование которых не сопровождается изменением объёма и выделением либо поглощением теплоты.

-константа (постоянная) Генри зависит от природы компонентов раствора и от выбранных единиц выражения концентраций. -концентрация растворенного компонента. Она может быть выражена в любых единицах, в том числе и в % по массе.

Энциклопедия по машиностроению XXL

и Генри и Генри. и Генри описывают поведение любых бесконечно разбавленных растворов. При умеренных и во многих случаях с достаточной можно упростить выражения и Генри, заменив летучести давлениями, а именно и Генри в общем случае описывают поведение любых бесконечно разбавленных растворов.

Для произвольных давлений и температур эти законы выражаются следующим образом При умеренных и во многих случаях может быть проведено с удовлетворительной точностью упрощение вышеприведенных выражений и Генри путем замены летучестей давлениями, а именно Приведенные Рауля и Генри, кроме их большого теоретического значения, находят применение при исследовании систем, отличающихся малой растворимостью одного компонента в другом, например при в жидкостях, некоторых твердых тел в жидкостях и т. п. Такие растворы не подчиняются и Генри.

Существуют так называемые растворы второго рода которые идеальны относительно имеющихся в них ионов, но не являются идеальными по отношению к молекулярным составляющим Составы растворов (262).

Законы разбавленных растворов

Стр 42 из 115Что называется раствором? Истинным раствором называется однородная гомогенная система, образованная двумя или большим количеством компонентов.

Состав раствора можно изменять непрерывно в определенных пределах. Истинный раствор отличается от коллоидных растворов и механических смесей (суспензии, эмульсии, аэрозоли), т.к.

Растворитель не меняет своего агрегатного состояния при растворении.

Растворенным называется то вещество, которое присутствует в меньшем количестве.

Miassats.Ru

Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава кровиЗакон генри рауля7. Растворы неэлектролитов Энциклопедия по машиностроению XXL Оборудование, материаловедение, механика и .

Законы Рауля и Генри Законы Рауля и Генри.

Законы Рауля и Генри описывают поведение любых бесконечно разбавленных растворов.

Бесплатная юридическая консультация помощь без регистрации и смс

Все поля обязательны для заполнения! Ваше имя: Телефон: Ваш вопрос: Задать вопрос В соответствии с ФЗ №152 мы гарантируем полную анонимность всех консультаций.

Объединяя юристов-профессионалов, оказывающих бесплатные юридические консультации, и людей, которые ищут ответы на вопросы правовой тематики, мы стали незаменимым помощником для тысяч людей по всей стране.

Предельно разбавленный раствор.
Закон Генри. Применение законов Рауля и Генри для термодинамического описания предельно разбавленных растворов

46.

разбавленный раствор. Закон Генри. Применение законов Рауля и Генри для термодинамического описания предельно разбавленных растворов. Вфизической химииважную роль играет понятие предельно разбавленного раствора, то есть раствора, в вещества не взаимодействуют, а после добавления бесконечно малого количества растворенного вещества возникает взаимодействие.

В таком растворерастворительподчиняется законам поведенияидеальных растворов, а растворенное вещество — не подчиняется. Закон Генри. Закон Генри — закон, по которому при постоянной температурерастворимостьгаза в данной жидкостипрямопропорциональнадавлениюэтого газа надраствором.

Закон пригоден лишь дляидеальных растворови невысоких давлений.

, где — давление пара растворенного вещества,

— мольная доля его,

— постоянная Генри.

zakondostatka.ru

Зависимости законов рауля и генри

Вид курсовая работа Язык русский Дата добавления 24.12.2014 Размер файла 67,5 K Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Идеальные растворы. Предельно разбавленные и неидеальные (реальные) растворы. 1.7 Реальные растворы. Отклонения от закона Рауля. Диаграмма кипения 1.8 Азеотропные смеси.

Законы Гиббса — Коновалова.

Законы Вревского 2 Практическая часть Заключение

Разница между законом Генри и законом Рауля

Зависимости законов рауля и генри

И закон Генри, и закон Рауля — это два закона, обнаруженные в термодинамике, которые описывают связь между раствором и его парами, которые находятся в равновесии друг с другом. Закон Генри может быть использован для объяснения растворения газа в жидком растворителе, таком как вода.

Закон Рауля указывает на поведение растворителя в растворе, который находится в равновесии с давлением его пара. Тем не менее, существуют определенные ограничения при применении этих законов для реальных решений.

Основное различие между законом Генри и законом Рауля в том, что HЗакон Энри описывает поведение растворенных веществ раствора, тогда как закон Рауля описывает поведение растворителя в растворе.

Ключевые области покрыты

1. Что такое закон Генри
      — Разъяснение закона с примерами, ограничениями
2. Что такое закон Рауля?
      — Разъяснение закона с примерами, ограничениями
3. В чем разница между законом Генри и законом Рауля
      — Сравнение основных различий

Ключевые термины: закон Генри, закон Рауля, растворенный, растворяющий, растворяющий

Что такое закон Генри

Закон Генри — это закон о газе, который объясняет растворение газа в жидкой среде. Этот закон гласит, что количество газа, растворенного в жидкости, прямо пропорционально парциальному давлению того газа, который находится в равновесии с жидкостью. Это может быть дано в уравнении, как показано ниже.

[A(Водно)] = кЧАС.ПА (г)

Где(Водно)] — концентрация газа А, растворенного в растворе,

КЧАС константа закона Генри

пА (г) парциальное давление А(г)

Законная константа Генри является константой пропорциональности и зависит от типа растворителя, растворенного вещества и температуры. Следовательно, для конкретного газа постоянная закона Генри может варьироваться при разных температурах. Следовательно, при расчете растворимости газа в воде необходимо получить значение постоянной закона Генри при этой конкретной температуре.

газ	Закон Генри константа в 25оС (моль / л атм)
О2	1,3 х 10-3
N2	6,1 х 10-4
ЧАС2	7,8 х 10-4
Колорадо2	3,4 х 10-2

Таблица 01: Законная константа Генри в 25оC для различных газов в атмосфере

Кроме того, при применении закона Генри для определенного газа парциальное давление должно быть получено с учетом давления паров воды при этой температуре. Давайте рассмотрим следующий пример.

пример

Вопрос: Рассмотрим озеро, которое находится в нормальных атмосферных условиях. Определить растворимость О2 (г) в 25оТемпература С и атмосферное давление 1 атм, учитывая давление паров воды в атмосфере 0,0313 атм. Нормальный воздух состоит из 21% O2 (г).

Рисунок 1: Водный объект состоит из воды с газами, растворенными в различных количествах в зависимости от температуры воды и атмосферного давления.

Ответ:Парциальное давление кислорода в атмосфере = (1-0,0313) атм х (21/100) = 0,20 атм

Законная постоянная Генри для кислорода при 25 ° С = 1,3 х 10-3моль / л атм

Применяя закон Генри;

[O2(Водно)] = кН.ПO2(г)
= 1,3 х 10-3 моль / л атм х 0,2 атм
= 2,6 х 10-4 Молл

В соответствии с приведенным выше расчетом количество растворенного кислорода в водоеме при нормальных условиях температуры и давления очень низкое.

Ограничения

Закон Генри может быть использован только в том случае, если рассматриваемые молекулы находятся в равновесии. Более того, этот закон не работает в условиях высокого давления. Кроме того, если растворяющий газ показывает химическую реакцию с растворителем, то этот закон не может быть использован для этой системы.

Что такое закон Рауля?

Закон Рауля — это термодинамический закон, который объясняет связь между давлением паров раствора и парциальными давлениями растворенных веществ в этом растворе.

Этот закон гласит, что давление паров растворителя над раствором равно давлению паров чистого растворителя (при этой температуре), умноженному на мольную долю растворителя.

Это может быть задано уравнением следующим образом.

прастворенное вещество = храстворенное вещество х Порастворенное вещество

Где р парциальное давление компонента А в смеси,

Икс мольная доля компонента А,

по давление паров чистого компонента при той же температуре.

Например, давайте рассмотрим смесь А и В. Здесь

Мольная доля A = n/ (п + nВ)
Парциальное давление A = {n/ (п + nВ)} По
Следовательно, общее давление паров этой системы = P + PВ

Тем не менее, закон Рауля работает только для идеальных решений.

Идеальные решения состоят из растворенных веществ, которые имеют межмолекулярные взаимодействия между молекулами растворенного вещества, равные таковым у молекул растворителя.

Поскольку нет реальных решений, которые можно рассматривать как идеальные газы, мы можем применить этот закон для очень разбавленных растворов, которые имеют меньшее количество растворенных молекул.

Рисунок 2: Применение закона Рауля для газовой смеси, состоящей из газов X и Y.

Определение

Закон Генри: Закон Генри — это термодинамический закон, объясняющий растворение газа в жидкой среде.

Закон Рауля: Закон Рауля — это термодинамический закон, который объясняет связь между давлением паров раствора и парциальными давлениями растворенных веществ в этом растворе.

концепция

Закон Генри: Закон Генри гласит, что количество газа, растворенного в жидкости, прямо пропорционально парциальному давлению того газа, который находится в равновесии с жидкостью.

Закон Рауля: Закон Рауля гласит, что давление паров растворителя над раствором равно давлению паров чистого растворителя (при этой температуре), умноженному на мольную долю растворителя.

Пропорциональность Константа

Закон Генри: Константа пропорциональности в законе Генри называется постоянной закона Генри.

Закон Рауля: Закон Рауля не использует константу пропорциональности.

Заключение

Закон Генри и закон Рауля указывают на химическое поведение растворов, которые находятся в контакте с давлением паров. Различие между законом Генри и законом Рауля заключается в том, что закон Генри объясняет поведение растворенных веществ в растворе, а закон Рауля объясняет поведение растворителя в растворе.

Растворы.
Идеальные растворы. Законы Рауля и Генри. Термодинамическая активность.

, и образование которых не сопровождается изменением объёма и выделением либо поглощением теплоты. Закон Генри: Закон Генри – это положение, согласно которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости (выраженная его весовой концентрацией) прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором.

-концентрация растворенного компонента.Она может быть выражена в любых единицах, в том числе и в % по массе.

Нет комментариев

Зависимости законов рауля и генри